Yn ddamcaniaethol, mae adwaith anhydrid asid â dŵr yn cynhyrchu'r asid cyfatebol.
Sylwer: Ni fydd pob anhydrid asid yn adweithio â dŵr i ffurfio asid. Cymerwch anhydrid asetig, er enghraifft: mae'n cael ei ffurfio trwy *ddileu* dŵr rhwng moleciwlau asid asetig. Fodd bynnag, ni all y dŵr hwn sydd wedi'i ddileu gael ei *ailgysylltu* â'r anhydrid i adfer yr asid gwreiddiol.
Mae'r un egwyddor yn berthnasol i SiO₂. Mae H₄SiO₄ yn asid orthosilicic [Si(OH)₄], nid asid silicig. Asid silicag yw H₂SiO₃; felly, y cynnyrch sy'n deillio o ddileu dŵr yw SiO₂.
Mae anhydrid H₄SiO₄ hefyd yn SiO₂, oherwydd mae H₄SiO₄ yn gemegol gyfwerth â H₂SiO₃·H₂O. Mae'r moleciwlau dŵr cysylltiedig yn "atodi" i'r strwythur yn unig a gellir eu dileu'n uniongyrchol heb effeithio ar y moiety asid craidd. Mae hyn yn cyfateb i alum (KAl(SO₄)₂·12H₂O), lle gellir diystyru'r dŵr crisialu cysylltiedig i bob pwrpas. Er bod y moleciwlau dŵr hyn yn ymddangos yn y fformiwla gemegol, maent yn gweithredu fel "atodiad allanol" yn unig, yn debyg iawn i ddilledyn a wisgir dros y strwythur gwaelodol.
