Mae "asid" yn derm cyfunol ar gyfer dosbarth o gyfansoddion cemegol.
Mewn cemeg, y diffiniad cul o asid yw: cyfansoddyn sydd, o'i hydoddi mewn hydoddiant dyfrllyd, yn ïoneiddio i gynhyrchu catïonau sy'n cynnwys ïonau hydrogen yn unig. Cynigiwyd y diffiniad hwn gan Arrhenius, a gelwir y fframwaith sylfaenol yn ddamcaniaeth sylfaen asid Arrhenius.
Y diffiniad bras o asid yw: sylwedd sy'n gallu derbyn pâr o electronau.
Mae'r rhan fwyaf o sylweddau yn y categori hwn yn hawdd hydawdd mewn dŵr; fodd bynnag, mae lleiafrif bach-fel asid silicig-yn gynnil hydawdd. Yn gyffredinol, mae hydoddiannau dyfrllyd o asidau yn dargludo trydan; mae eu dargludedd yn uniongyrchol gysylltiedig â graddau eu hioneiddiad o fewn y dŵr. Mae rhai asidau yn bodoli mewn dŵr yn bennaf fel moleciwlau cyfan ac felly nid ydynt yn dargludo trydan; mae eraill yn daduno i ïonau positif a negyddol, gan alluogi dargludedd trydanol.
Brønsted-Asid Lowry-Damcaniaeth Sylfaen (Damcaniaeth Proton): Mae diffiniad ehangach yn awgrymu, o fewn adwaith cemegol, bod unrhyw sylwedd sy'n gallu rhoi proton yn cael ei ddosbarthu fel asid, tra bod y gwrthwyneb (derbynnydd proton) yn cael ei ddosbarthu fel bas. Priodolir y diffiniad hwn i JM Brønsted a TM Lowry.
Mae asidedd Brønsted yn gysyniad sy'n deillio o ddamcaniaeth Lowry Brønsted, sy'n cynrychioli gallu sylwedd i ryddhau proton (H⁺). Yn benodol, ar gyfer sylwedd HA sy'n rhyddhau ïon H⁺ i ffurfio A⁻, mae ei asidedd Brønsted yn cael ei fesur gan gysonyn ecwilibriwm yr adwaith: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Po fwyaf yw'r cysonyn ecwilibriwm hwn, y mwyaf rhwydd y mae HA yn rhyddhau proton, ac o ganlyniad, y cryfaf yw ei asidedd Brønsted.
Damcaniaeth Asid Lewis-Sylfaen: Wedi'i chynnig gan y cemegydd Americanaidd GN Lewis, mae'r ddamcaniaeth hon yn diffinio asid fel sylwedd sy'n gweithredu fel derbynnydd pâr electron a elwir yn "asid Lewis." Mae'r diffiniad hwn yn cwmpasu cwmpas llawer ehangach na damcaniaethau blaenorol. Mae adwaith bas asid Lewis yn cael ei nodweddu fel adwaith lle mae bond cofalent cyfesurynnol yn cael ei ffurfio rhwng derbynnydd pâr electron a rhoddwr pâr electron.
Damcaniaeth Asidau a Basau Caled a Meddal (HSAB): Mae'r ddamcaniaeth HSAB yn estyniad o ddamcaniaeth sylfaen asid Lewis. O fewn fframwaith theori HSAB, mae asidau a basau wedi'u categoreiddio'n ddau ddosbarth gwahanol: "caled" a "meddal."
