Diffinnir asid cryf fel asid sy'n cael ei ïoneiddio'n llwyr mewn hydoddiant dyfrllyd (gydag asidau polyprotig, fel asid sylffwrig, yn eithriadau nodedig). Fel arall, o'i ddeall trwy'r cysyniad o gysonion asidedd, diffinnir asid cryf fel un sydd â gwerth pKa o lai na 1.74. Mae'r gwerth hwn yn awgrymu, o dan amodau safonol, bod crynodiad yr ïonau hydrogen yn cyfateb i grynodiad yr asid a ychwanegir at yr hydoddiant.
Mae'r rhan fwyaf o asidau cryf yn gyrydol; fodd bynnag, mae yna eithriadau. Er enghraifft, mae asid carboran (H(CHB11Cl11))-math o uwchasid- filiwn gwaith yn fwy asidig nag asid sylffwrig ond eto nid yw'n gyrydol o gwbl. I'r gwrthwyneb, mae asid hydrofflworig (HF) a ddosberthir fel asid gwan-yn gyrydol iawn. Mae'n gallu hydoddi'r mwyafrif helaeth o ocsidau metel-gan gynnwys gwydr-yn ogystal â'r holl fetelau ac eithrio iridium.
Mae'r hafaliad cemegol sy'n cynrychioli daduniad cyflawn asid cryf mewn hydoddiant dyfrllyd fel a ganlyn: HA(d) + H2O(h) → H3O+(d) + A⁻(d)
Yn gyffredinol, nid yw asidau yn daduno'n llwyr mewn dŵr; o ganlyniad, mae eu hadweithiau fel arfer yn cael eu cynrychioli fel ecwilibria cemegol yn hytrach nag adweithiau cyflawn. Mae asidau gwan, yn ôl eu diffiniad, yn rhai nad ydynt yn mynd trwy ddaduniad llwyr. Nid yw defnyddio cysonion asidedd i wahaniaethu rhwng asidau cryf a gwan bob amser yn syml (gan y gall fod yn anodd dehongli'r gwahaniaethau rhifiadol neu gallant ymddangos yn gynnil); felly, mae defnyddio hafaliadau cemegol i wahaniaethu rhwng y ddau gategori yn aml yn ddull mwy rhesymegol.
Gan fod asidau cryf yn daduniad llwyr mewn hydoddiannau dyfrllyd, mae crynodiad yr ïonau hydrogen yn y dŵr yn cyfateb i grynodiad cychwynnol yr asid a gyflwynwyd i'r hydoddiant: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
