Yn gyffredinol, mae asidau'n gyrydol. Mewn hydoddiannau dyfrllyd, mae asidau gwan yn bodoli mewn ecwilibriwm ïoneiddiad a ddisgrifir fel a ganlyn:
Mae [HA], [H+], ac [A-] yn cynrychioli'r crynodiadau molar o HA, H+, ac A-, yn y drefn honno, tra mai *K* yw'r cysonyn ecwilibriwm ïoneiddiad ar gyfer yr asid gwan HA. Er enghraifft, ar 298 K, y cysonyn ïoneiddiad ar gyfer asid asetig yw 1.8 × 10⁻⁵, a'r un ar gyfer asid hydrofflworig yw 7.2 × 10⁻⁴. Mae'r cysonyn ecwilibriwm ionization yn amrywio ychydig yn unig gyda newidiadau yng nghrynodiad yr electrolyte gwan a'r tymheredd.
Ar dymheredd penodol, mae graddau ïoneiddiad asid gwan yn cynyddu wrth i'r hydoddiant ddod yn fwy gwanedig; er enghraifft, mae'r graddau ionization ar gyfer asid asetig mewn crynodiadau o 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, a 1.0 × 10⁻⁴ M yn 1.34%, 13.4%, a 42%, yn y drefn honno, gan gyrraedd ionization cyflawn o dan amodau gwanhau anfeidrol.
Mae ïoneiddiad asidau gwan polyprotig yn mynd rhagddo fesul cam. Er enghraifft, mae asid ffosfforig yn ïoneiddio mewn tri cham, pob un yn gysylltiedig â chysonyn ecwilibriwm ïoneiddiad cyfatebol:
Mae dŵr yn doddydd ardderchog ar gyfer cyfansoddion anorganig; mae ïonau'n cael eu hatynnu'n gryf at foleciwlau dŵr ac felly'n cael eu sefydlogi. Mae'r ïon H+ mewn asid yn ei hanfod yn broton "noeth"-yn meddu ar ddiamedr o ddim ond 10⁻³ picometers-sy'n clymu'n gryf â moleciwlau dŵr i ffurfio'r ïon hydroniwm, H₃O+. Er enghraifft, mae asid perclorig hydradol crisialog (HClO₄₄), mewn gwirionedd yn cynnwys asid perclorig hydradol (HClO₄,O+H), mewn gwirionedd ïonau ClO₄⁻; mewn hydoddiant dyfrllyd, mae'r ïon H₃O+ yn cysylltu ymhellach â thri moleciwl dŵr ychwanegol. Yn gonfensiynol, defnyddir y symbol H+ i gynrychioli'r ïon hydrogen mewn hydoddiannau dyfrllyd. Priodweddau Cyffredinol Asidau:
(1) Adweithiau gyda -dangosyddion sylfaen asid:
Mae hydoddiant litmws porffor yn troi'n goch ym mhresenoldeb asid; mae hydoddiant ffenolffthalein di-liw yn parhau i fod yn ddi-liw ym mhresenoldeb asid.
(2) Adweithiau dadleoli gyda metelau gweithredol (metelau sy'n fwy adweithiol na hydrogen yn y gyfres gweithgaredd metel):
Asid + Metel → Halen + Nwy Hydrogen
Enghraifft: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Adweithiau ag ocsidau sylfaenol:
Asid + Ocsid Sylfaenol → Halen + Dŵr
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Adweithiau gyda rhai halwynau:
Asid + Halen → Asid Newydd + Halen Newydd
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Adweithiau niwtraleiddio gyda basau:
Asid + Sylfaen → Halen + Dŵr
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Mewn adweithiau fel y rhai a ddisgrifir yn (3), (4), a (5) uchod, mae dau gyfansoddyn yn cyfnewid eu rhannau cyfansoddol i ffurfio dau gyfansoddyn newydd; gelwir y math hwn o adwaith yn adwaith dadleoli dwbl.
Mae adweithiau dadleoli dwbl yn ddarostyngedig i ofynion penodol: rhaid i'r adweithyddion fod yn hydawdd mewn dŵr (os yw asid yn gysylltiedig, mae'n ddigon i'r asid yn unig fod yn hydawdd mewn dŵr), a rhaid i'r cynhyrchion a ffurfir gynnwys naill ai nwy, gwaddod, neu ddŵr (mae presenoldeb unrhyw un o'r rhain yn ddigon).
Sylwer: Os ffurfir asid carbonig (H₂CO₃), rhaid ei ysgrifennu fel H₂O + CO₂↑.
Er enghraifft: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Yma, cynhyrchir nwy-a chynhyrchir dŵr hefyd).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Yma, gwaddod sy’n anhydawdd mewn dŵr yw BaSO₄).
Gall NaCl adweithio ag asid sylffwrig oherwydd bod yr HCl a gynhyrchir yn dianc fel nwy, gan yrru'r adwaith yn barhaus i'r cyfeiriad ymlaen; gellir defnyddio'r adwaith hwn yn y labordy i baratoi nwy HCl.
